پرسش

<!--[if gte mso 9]><xml> <o:OfficeDocumentSettings> <o:RelyOnVML /> <o:AllowPNG /> </o:OfficeDocumentSettings> </xml><![endif]-->
<p class="MsoNormal"><span style="font-size: 12.0pt; mso-ansi-font-size: 11.0pt; line-height: 115%; font-family: &quot;B Nazanin&quot;;" lang="AR-SA">سلام سوال راجب ازمایشگاه شیمی معدنی دارم<br /></span></p>
<p class="MsoNormal"><span style="font-size: 12.0pt; mso-ansi-font-size: 11.0pt; line-height: 115%; font-family: &quot;B Nazanin&quot;;" lang="AR-SA">انواع نمک های هیدراته هرکدام با 1مثال ازش</span></p>
<p class="MsoNormal"><span style="font-size: 12.0pt; mso-ansi-font-size: 11.0pt; line-height: 115%; font-family: &quot;B Nazanin&quot;;" lang="AR-SA">علت افزودن الکل هنگام تهیه نمک کمپلکس و هنگام شستشو</span></p>
<p class="MsoNormal"><span style="font-size: 12.0pt; mso-ansi-font-size: 11.0pt; line-height: 115%; font-family: &quot;B Nazanin&quot;;" lang="AR-SA">اثر حرارت بروی نمک مضاعف و کمپلکس</span></p>
<p class="MsoNormal"><span style="font-size: 12.0pt; mso-ansi-font-size: 11.0pt; line-height: 115%; font-family: &quot;B Nazanin&quot;;" lang="AR-SA">واکنشهای مربوط به نمک مضاعف و نمک کمپلکس بطور کامل همراه با موازنه</span></p>

پاسخ

به نام خدا و با سلام

بخش مشاوره این قسمت به پاسخ گویی به سوالات دانش آموزان در مقاطع دبیرستان و پیش دانشگاهی در نظر گرفته شده است. شما می توانید جهت دریافت پاسخ سوالات خود می توانید به کتب شیمی معدنی مراجعه نمایید، حال در این مورد به توضیحاتی کلی پرداخته می شود:

آب تبلور آبی است كه به همراه مولكولهای بعضی بلورهای جامدهای یونی است. هنگامی كه یك جامد یونی از محلول آبی متبلور می‌شود به عنوان مثال باریم كلرید محلول در آب است و ما به وسیله‌ی تبخیر یك مقدار از محلول و اشباع كردن محلول، مقداری بلور BaCl2 البته با تعدادی آب بدست می‌آوریم. بدین صورت که در هنگام تبخیر محلول نمک، تعدادی از مولكولهای آب در شبكه بلور به دام افتاده و با بلور پیوندهای ضعیف واندروالسی برقرار می‌كند. در این هنگام ما به جای BaCl2 خالص، نمك متبلور آن ، نمک هیدراته یا آبدار را داریم و فرمول آن به صورت
BaCl2, 2H2O(s) می‌باشد. به این گونه بلورهای نمكی كه با مولكولهای آب همراه هستند، هیدرات و به آبی كه این بلورها را همراهی می كند و در شبكه بلوری این نمكها وارد شده است، آب تبلور گفته می‌شود. مثال دیگر از این دست، سولفات مس هیدراته است كه دارای 5 مولكول آب تبلور می‌باشد: CuSO4, 5H2O (s)
معمولا" ظاهر هیدراتها با تركیبات بی‌آب آنها كاملا" تفاوت دارد. به طور معمول، هیدراتها بلورهای نسبتا" بزرگ و غالبا" شفاف تشكیل می‌دهند. هیدراتها بر اثر گرم شدن تجزیه می‌شوند و آب تبلور خود را به صورت بخار آب از دست می‌دهند.
BaCl2, 2H2O(s) ? heat BaCl2 (s) + 2H2O(g)
از بین رفتن آب تبلور یك هیدرات را شكوفا شدن می‌نامند.
رنگ برخی از نمك های آب پوشیده با رنگ نمك بی آب آنها متفاوت است، از این رو، از این نمكها به عنوان شناساگر رطوبت استفاده می كنند. مثلا"
قرمز رنگ CoCl2.2H2O
صورتی رنگ CoCl2.5H2O
بنفش رنگ CoCl2.4H2O
آبی رنگ CoCl2
برخی نمک های متبلور عبارتند از:
1) بوكسیت یا Al2O3.nH2O كه تعداد آب می تواند 1،2 یا 3 عدد باشد. این نمك منبع تهیه ی آلومینیم می باشد.
2) FeSO4.6H2O . از این نمك برای تهیه محلول استاندارد آهن II استفاده می شود.
3) Na2SO4.10H2O با نام نمك گلوبر
4) Na2SO4.10H2O
5) MgSO4.7H2O
6) Na2CO3.10H2O
7) CuSO4• 5H2O
8) NaH2PO4•H2O
9) Ca(NO3)2•XH2O
10) FeCl3•6H2O
11) BaCl2•2H2O
12) CuWO4(H2O)2

نمك مضاعف یا دوگانه نمكی است كه یك بنیان با دو نوع كاتیون در بلور شركت می كند. به عنوان مثال كربنات مضاعف منیزیم و كلسیم یا دولومیت CaCO3,MgCO3 یاCa,MgCO3 می باشد، یعنی دو كاتیون با یك آنیون همراه هستند. مسلم است در هنگام یونیزه شدن، دو نوع کاتیون و یک بنیان در محیط بوجود می آیند. درواقع یک نمک که بیشتر از دو یون مختلف را دارا باشد (نمک مضاعف) ،هم زمان با حل شدن در آب، این یونها تماما بطور جداگانه آزاد می گردند.

تشکیل کمپلکس، واکنشی تعادلی است نه یک طرفه، به همین دلیل طبق اصل لوشاتلیه اگر آمونیاک اضافی در محیط باشد، واکنش به سمت مصرف بیشتر آمونیاک و درنتیجه تولید کمپلکس بیشتر پیش می رود، درنتیجه بازده عمل برای تولید کمپلکس بیشتر می شود.

حال وقتی مولکولهای قطبی یا خوشه های یونهای منفی در اطراف یک یون مثبت مرکزی جمع شوند، یک یون کمپلکس به وجود می آید. این مولکولهای قطبی یا یونهای منفی را به عنوان لیگاند می شناسند. تعداد مکانهای اتصال لیگاندها را در اطراف یک یون مثبت مرکزی در یک کمپلکس، عدد کوئوردیناسیون می نامند. عدد کئوردیناسیون شش متداولترین عدد کئوردیناسیونی است که در کمپلکسها یافت می شود. عدد کئوردیناسیون چهار نیز متداول است.
در یونیزاسیون این مواد ، یک کاتیون و بر حسب نوع لیگاند ، یک یا دو نوع آنیون در آب آزاد می شود.

به سایت زیر نیز سری بزنید:
http://shimi3011.mihanblog.com/post/21

پیروز و سربلند باشید.
.
پیروز و سربلند باشید.