پرسش

با سلام در مورد حل این سوال کمکم کنید. 40 میلی لیتر یک اسید یک پروتون دار با 0.1 مولار سود تیتر شود اگر 35 سی سی سود افزوده شود ph محلول چقدر است؟ اگر اندکی بعد 20 سی سی سود افزوده شود و ph 5.75 باشد k اسبدی چقدر است؟

پاسخ

به نام خدا و با سلام

چون میلی لیتر از یک اسید با 35 سی سی سود 0.1 مولار خنثی شده است، بنابراین تعداد مولهای H3O+
با تعداد مولهای OH- برابر است، بنابراین اگر تعداد مولهای OH- را به دست آوریم برابر مولهای هیدرونیوم است.
H3O+=OH-=(35ml*0.1mol/L]=3.5*10^-3mol

این تعداد مول در اسید اولیه در 40 میلی لیتر بوده است بنابراین غلظت آن برابر بوده است با:

H3O+]=3.5*10^-3mol/40*10^-3L=0.0875M
ph=-log0.0875=1.057

به همین ترتیب و با مراجعه به بحث تیتراسیون های خنثی شدن می توانید با محاسبه تعداد مول ها و سپس غلظت، ph را در هر مرحله محاسبه نمایید.


پیروز و سربلند باشید.